Qu'est-ce que hydroxyde de sodium ?

Voici des informations sur l'hydroxyde de sodium au format Markdown, avec des liens pointant vers https://fr.wikiwhat.page/kavramlar/:

Hydroxyde de Sodium (Soude Caustique)

L'hydroxyde de sodium (NaOH), également connu sous le nom de soude caustique ou lessive, est une base forte très corrosive. C'est un composé ionique solide blanc, constitué de cations sodium (Na+) et d'anions hydroxyde (OH−).

Propriétés et Caractéristiques

Formule Chimique : NaOH
Masse Molaire : 39.997 g/mol
Apparence : Solide blanc, hygroscopique (absorbe l'humidité de l'air)
Densité : 2.13 g/cm³
Point de Fusion : 318 °C (591 K)
Point d'Ébullition : 1,388 °C (1,661 K)
Solubilité : Très soluble dans l'eau, libérant de la chaleur (réaction exothermique). Egalement soluble dans l'éthanol et le méthanol.
Basicité : Base forte, pH élevé en solution aqueuse.

Production

L'hydroxyde de sodium est principalement produit par deux méthodes :

Électrolyse du chlorure de sodium (Procédé Chlore-Soude) : C'est la méthode la plus courante. L'électrolyse d'une solution de chlorure de sodium (saumure) produit du chlore gazeux, de l'hydrogène gazeux et de l'hydroxyde de sodium. Les trois procédés principaux sont la cellule à mercure, la cellule à diaphragme et la cellule à membrane.
Procédé de la Chaux : Une méthode plus ancienne, moins utilisée, qui consiste à faire réagir du carbonate de sodium avec de l'hydroxyde de calcium (chaux éteinte).

Utilisations

L'hydroxyde de sodium a une vaste gamme d'applications, notamment :

Industrie Chimique : Utilisé comme réactif de base dans de nombreuses synthèses chimiques. Voir le <a href="https://fr.wikiwhat.page/kavramlar/Réactif%20Chimique">Réactif Chimique</a>.
Industrie du Papier : Utilisé pour le blanchiment et la fabrication de la pâte à papier. Voir <a href="https://fr.wikiwhat.page/kavramlar/Industrie%20du%20Papier">Industrie du Papier</a>.
Industrie Textile : Utilisé pour le mercerisage du coton. Voir <a href="https://fr.wikiwhat.page/kavramlar/Industrie%20Textile">Industrie Textile</a>.
Production de Savon et de Détergents : Réagit avec les graisses pour former du savon (saponification). Voir <a href="https://fr.wikiwhat.page/kavramlar/Saponification">Saponification</a>.
Raffinerie de Pétrole : Utilisé pour neutraliser les acides et éliminer les impuretés. Voir <a href="https://fr.wikiwhat.page/kavramlar/Raffinerie%20de%20Pétrole">Raffinerie de Pétrole</a>.
Traitement de l'Eau : Utilisé pour ajuster le pH et neutraliser les acides. Voir <a href="https://fr.wikiwhat.page/kavramlar/Traitement%20de%20l'Eau">Traitement de l'Eau</a>.
Nettoyage : Présent dans de nombreux produits de nettoyage pour déboucher les canalisations, dégraisser les fours, etc.

Sécurité

L'hydroxyde de sodium est une substance corrosive et dangereuse. Il faut prendre des précautions de sécurité appropriées lors de sa manipulation:

Contact avec la Peau et les Yeux : Provoque de graves brûlures. Porter des gants et des lunettes de protection.
Ingestion : Très dangereux et peut causer des dommages internes graves.
Inhalation : Peut irriter les voies respiratoires.
Réactivité : Réagit violemment avec les acides, les métaux, et certains composés organiques. Ne pas mélanger avec des acides.

En cas de contact, rincer abondamment à l'eau et consulter immédiatement un médecin. Consulter la <a href="https://fr.wikiwhat.page/kavramlar/Fiche%20de%20Données%20de%20Sécurité">Fiche de Données de Sécurité</a> (FDS/SDS) pour plus d'informations.